Play Bloxorz - More Puzzle games - Terms and Conditions - Privacy Policy
domingo, 25 de agosto de 2019
terça-feira, 20 de agosto de 2019
Ligações Iônicas e Moleculares
1 – INTRODUÇÃO
Substâncias Iônicas são aquelas formadas por íons (cátions e ânions) ligados entre si por forças de natureza elétrica.
Substâncias moleculares ou covalentes são formadas a partir do compartilhamento de elétrons ente os átomos dos elementos que estão se ligando. Apesar de que, as moléculas podem apresentar pólos elétricos, devido à diferença de eletronegatividade dos elementos; neste caso, são denominadas moléculas polares.
Quando não há diferença de eletronegatividade ou quando a resultante dessas diferenças é nula, a molécula é denominada apolar.
As substâncias moleculares têm suas moléculas atraídas entre si por forças denominadas de intermoleculares. Essas forças, dependendo da polaridade da molécula são denominadas dipolo induzido-dipolo induzido (Van der Waals); dipolo permanente-dipolo permanente ou simplesmente dipolo–dipolo e ligação de hidrogênio.
Nas temperaturas de fusão e ebulição das substâncias são determinadas por suas forças interatômicas (iônicas) ou intermoleculares (covalentes) substâncias moleculares e iônicas, fatores influem nos PF e PE.
A solubilidade de uma substância está relacionada à semelhança das forças atuantes nas mesmas (iônicas ou intermoleculares). Embora não seja possível prever com precisão absoluta quando uma substância é solúvel em outra, podemos estabelecer genericamente que:
A dissolução ocorre com facilidade, quando as forças de ligação entre as moléculas do solvente, de um lado, e entre as partículas do soluto, de outro, são do mesmo tipo e magnitude. Semelhante dissolve semelhante.
2 - OBJETIVO:
Constatar, na prática, diferenças entre o comportamento de substâncias iônicas e moleculares.
3 – MATERIAIS:
- Pipeta - Pisseta
- Cloreto de Sódio (NaCl); - Água deionizada
- Cloreto de Zinco (ZnCl2); - Álcool etílico P.A. (C2H5OH)
- Naftaleno Sólido ( C8H8); - Pinça de madeira
- Bico de Bunsem - Óleo Comestível
- Sacarose (C12H22O11) - Hexano
- Tubos de ensaio estante
4 – PROCEDIMENTOS:
a) substâncias iônicas e moleculares frente ao aquecimento:
1 – adicione uma pequena quantidade de naftaleno (ponta de uma espátula) a um tubo de ensaio. Aqueça o tubo com o auxílio de uma pinça de madeira, até observar alguma mudança no estado físico do naftaleno.
2 – Em três tubos de ensaio, adicionar respectivamente sacarose, cloreto de zinco (ZnCl2) e cloreto de Sódio (NaCl) ( todos no estado sólido). Aquecer, com o auxílio de uma pinça de madeira, cada um dos tubos até observar mudança do seu estado físico.
b) Polaridade e Solubilidade:
1) Em três tubos de ensaio adicionar, respectivamente, 1,0 ml de água, 1,0 ml de álcool etílico e 1,0 ml de hexano. A cada um dos tubos adicionar 2 gostas de óleo comestível, agitar intensamente e observar os resultados.
2) Repetir o procedimento anterior, substituindo o óleo comestível por quantidades pequenas e equivalentes de: Cloreto de sódio e Naftaleno.
5 – MEDIDAS E RESULTADOS
Mudança no estado físico
Naftaleno - Evapora facilmente
Sacarose - Demora um pouco mais para evaporar, mudando de coloração.
Cloreto de ZInco - Evapora em temperatura mais elevada.
Cloreto de Sódio - Possuem altos pontos de fusão e de ebulição Evapora em temperatura mais elevada.
SOVENTE SOLUBILIDADE COMPARATIVA
Óleo NaCl Naftaleno
Água Não é solúvel Solúvel Não é solúvel
Álcool etílico Não é solúvel Não é solúvel Não é solúvel
Hexano É Solúvel Não é solúvel È solúvel
6 - ANÁLISES DOS RESULTADOS E CONCLUSÕES
Na primeira experiência pode-se constatar que o naftaleno por ser uma molécula covalente apolar, evapora facilmente, enquanto a sacarose demora uma pouco mais para evaporar ocorrendo mudança de cor e o cloreto de zinco e cloreto de sódio por formar ligação iônica evaporam em temperatura mais elevada. Possuem altos pontos de fusão e de ebulição
Na segunda experiência constatando a polaridade e solubilidade das substâncias, pode-se observar que, o óleo (apolar) somente foi dissolvido no hexano (apolar), enquanto que na água (polar) e álcool etílico (polar) formou uma mistura bifásica, não se dissolvendo.
O NaCl (polar) somente dissolveu na água (polar), formando uma mistura bifásica no hexano (apolar) e álcool etílico (polar), ele não foi dissolvido no álcool etílico por ser um cristal iônico.
O Naftaleno (apolar) somente é dissolvido no Hexano (apolar), enquanto que na água (polar) e álcool etílico (polar) formou uma mistura bifásica, não dissolvendo.
Com isso, conclui-se que na primeira experiência as substâncias que possuem ligações covalentes, são mais fáceis de serem quebradas necessitando de baixas temperaturas para que ocorra tal quebra. Enquanto que as substâncias que possuem ligações iônicas, para que ocorra a quebra total será necessário elevada temperatura para tal acontecimento.
Na segunda experiência confirma-se o que foi aprendido na teoria, que semelhante dissolve semelhante. Onde pode constatar que moléculas polares dissolvem somente moléculas polares, e moléculas apolares só dissolvem moléculas apolares.
7 – QUESTIONÁRIO
Considerando o aquecimento das substâncias no time I, explique, levando em conta o tipo de ligação química, o tipo de força intermolecular ou interatômicas que justifique a diferença de comportamento observada.
O naftaleno por ser uma molécula covalente apolar, evapora facilmente, enquanto a sacarose possui ligação covalente, demora uma pouco mais para evaporar ocorrendo mudança de cor e o cloreto de zinco e cloreto de sódio por formar ligação iônica evaporam em temperatura mais elevada. Possuem altos pontos de fusão e de ebulição
O álcool etílico é uma molécula polar ou apolar? Como você explica os resultados de solubilidade obtidos?
Polar, devido à presença de ligação de hidrogênio.
Foi possível fundir o composto NaCl? Justifique
Não, por ser produto de ligação iônica ele possui alto ponto de fusão e ebulição, com isso funde-se a temperatura mais elevada.
Explicar o comportamento observado no procedimento II da prática, levando em conta o tipo de ligação química, a polaridade ou não das substâncias usadas e suas forças intermoleculares.
Na segunda experiência constatando a polaridade e solubilidade das substâncias, pode-se observar que, o óleo (apolar) somente foi dissolvido no hexano (apolar), enquanto que na água (polar) e álcool etílico (polar) formou uma mistura bifásica, não se dissolvendo.
O NaCl (polar) somente dissolveu na água (polar), formando uma mistura bifásica no hexano (apolar) e álcool etílico (polar), ele não foi dissolvido no álcool etílico por ser um cristal iônico.
O Naftaleno (apolar) somente é dissolvido no Hexano (apolar), enquanto que na água (polar) e álcool etílico (polar) formou uma mistura bifásica, não dissolvendo.
Confirma-se que semelhante dissolve semelhante. Onde pode constatar que moléculas polares dissolvem somente moléculas polares, e moléculas apolares só dissolvem moléculas apolares.
Se utilizássemos como solventes: água, álcool metílico (Ch3OH), benzeno (C6H6) e sulfeto de Carbono (CS2) e como solutos: gasolina, amônia (NH3), enxofre (S) e carbonato de cálcio (CaCO3), quais seriam os resultados encontrados? Por quê?
SOLUTOS Gasolina Amônia Enxofre Carb. Cálcio
Água Insolúvel Solúvel Insolúvel Insolúvel
Álcool metílico Insolúvel Solúvel Insolúvel Insolúvel
Benzeno Solúvel Insolúvel Solúvel Solúvel
Sulfeto Carbono Solúvel Insolúvel Solúvel solúvel
Porque semelhante dissolve semelhante. Onde pode constatar que moléculas polares dissolvem somente moléculas polares, enquanto que as moléculas apolares só dissolvem moléculas apolares.
8 - Referências Bibliográficas
FONTAN, Ana Paula da Costa Ilhéu. Química Geral I. Teoria 1º Período Ensino Integrado. CEFET-RJ – Unidade de Química. RJ/RJ.
PERUZZO, Francisco Miragaia. Química na abordagem do Coditiano. 3 ed. – São Paulo:Moderna, 2003.
LEMBO, Antonio. Química I. 5 ed. Vol. I. São Paulo/SP. Ed. Ática, 1978.
SANTOS, Wilson Luiz Pereira. Química e Sociedade – Volume único. São Paulo: Nova Geração, 2005.
Substâncias Iônicas são aquelas formadas por íons (cátions e ânions) ligados entre si por forças de natureza elétrica.
Substâncias moleculares ou covalentes são formadas a partir do compartilhamento de elétrons ente os átomos dos elementos que estão se ligando. Apesar de que, as moléculas podem apresentar pólos elétricos, devido à diferença de eletronegatividade dos elementos; neste caso, são denominadas moléculas polares.
Quando não há diferença de eletronegatividade ou quando a resultante dessas diferenças é nula, a molécula é denominada apolar.
As substâncias moleculares têm suas moléculas atraídas entre si por forças denominadas de intermoleculares. Essas forças, dependendo da polaridade da molécula são denominadas dipolo induzido-dipolo induzido (Van der Waals); dipolo permanente-dipolo permanente ou simplesmente dipolo–dipolo e ligação de hidrogênio.
Nas temperaturas de fusão e ebulição das substâncias são determinadas por suas forças interatômicas (iônicas) ou intermoleculares (covalentes) substâncias moleculares e iônicas, fatores influem nos PF e PE.
A solubilidade de uma substância está relacionada à semelhança das forças atuantes nas mesmas (iônicas ou intermoleculares). Embora não seja possível prever com precisão absoluta quando uma substância é solúvel em outra, podemos estabelecer genericamente que:
A dissolução ocorre com facilidade, quando as forças de ligação entre as moléculas do solvente, de um lado, e entre as partículas do soluto, de outro, são do mesmo tipo e magnitude. Semelhante dissolve semelhante.
2 - OBJETIVO:
Constatar, na prática, diferenças entre o comportamento de substâncias iônicas e moleculares.
3 – MATERIAIS:
- Pipeta - Pisseta
- Cloreto de Sódio (NaCl); - Água deionizada
- Cloreto de Zinco (ZnCl2); - Álcool etílico P.A. (C2H5OH)
- Naftaleno Sólido ( C8H8); - Pinça de madeira
- Bico de Bunsem - Óleo Comestível
- Sacarose (C12H22O11) - Hexano
- Tubos de ensaio estante
4 – PROCEDIMENTOS:
a) substâncias iônicas e moleculares frente ao aquecimento:
1 – adicione uma pequena quantidade de naftaleno (ponta de uma espátula) a um tubo de ensaio. Aqueça o tubo com o auxílio de uma pinça de madeira, até observar alguma mudança no estado físico do naftaleno.
2 – Em três tubos de ensaio, adicionar respectivamente sacarose, cloreto de zinco (ZnCl2) e cloreto de Sódio (NaCl) ( todos no estado sólido). Aquecer, com o auxílio de uma pinça de madeira, cada um dos tubos até observar mudança do seu estado físico.
b) Polaridade e Solubilidade:
1) Em três tubos de ensaio adicionar, respectivamente, 1,0 ml de água, 1,0 ml de álcool etílico e 1,0 ml de hexano. A cada um dos tubos adicionar 2 gostas de óleo comestível, agitar intensamente e observar os resultados.
2) Repetir o procedimento anterior, substituindo o óleo comestível por quantidades pequenas e equivalentes de: Cloreto de sódio e Naftaleno.
5 – MEDIDAS E RESULTADOS
Mudança no estado físico
Naftaleno - Evapora facilmente
Sacarose - Demora um pouco mais para evaporar, mudando de coloração.
Cloreto de ZInco - Evapora em temperatura mais elevada.
Cloreto de Sódio - Possuem altos pontos de fusão e de ebulição Evapora em temperatura mais elevada.
SOVENTE SOLUBILIDADE COMPARATIVA
Óleo NaCl Naftaleno
Água Não é solúvel Solúvel Não é solúvel
Álcool etílico Não é solúvel Não é solúvel Não é solúvel
Hexano É Solúvel Não é solúvel È solúvel
6 - ANÁLISES DOS RESULTADOS E CONCLUSÕES
Na primeira experiência pode-se constatar que o naftaleno por ser uma molécula covalente apolar, evapora facilmente, enquanto a sacarose demora uma pouco mais para evaporar ocorrendo mudança de cor e o cloreto de zinco e cloreto de sódio por formar ligação iônica evaporam em temperatura mais elevada. Possuem altos pontos de fusão e de ebulição
Na segunda experiência constatando a polaridade e solubilidade das substâncias, pode-se observar que, o óleo (apolar) somente foi dissolvido no hexano (apolar), enquanto que na água (polar) e álcool etílico (polar) formou uma mistura bifásica, não se dissolvendo.
O NaCl (polar) somente dissolveu na água (polar), formando uma mistura bifásica no hexano (apolar) e álcool etílico (polar), ele não foi dissolvido no álcool etílico por ser um cristal iônico.
O Naftaleno (apolar) somente é dissolvido no Hexano (apolar), enquanto que na água (polar) e álcool etílico (polar) formou uma mistura bifásica, não dissolvendo.
Com isso, conclui-se que na primeira experiência as substâncias que possuem ligações covalentes, são mais fáceis de serem quebradas necessitando de baixas temperaturas para que ocorra tal quebra. Enquanto que as substâncias que possuem ligações iônicas, para que ocorra a quebra total será necessário elevada temperatura para tal acontecimento.
Na segunda experiência confirma-se o que foi aprendido na teoria, que semelhante dissolve semelhante. Onde pode constatar que moléculas polares dissolvem somente moléculas polares, e moléculas apolares só dissolvem moléculas apolares.
7 – QUESTIONÁRIO
Considerando o aquecimento das substâncias no time I, explique, levando em conta o tipo de ligação química, o tipo de força intermolecular ou interatômicas que justifique a diferença de comportamento observada.
O naftaleno por ser uma molécula covalente apolar, evapora facilmente, enquanto a sacarose possui ligação covalente, demora uma pouco mais para evaporar ocorrendo mudança de cor e o cloreto de zinco e cloreto de sódio por formar ligação iônica evaporam em temperatura mais elevada. Possuem altos pontos de fusão e de ebulição
O álcool etílico é uma molécula polar ou apolar? Como você explica os resultados de solubilidade obtidos?
Polar, devido à presença de ligação de hidrogênio.
Foi possível fundir o composto NaCl? Justifique
Não, por ser produto de ligação iônica ele possui alto ponto de fusão e ebulição, com isso funde-se a temperatura mais elevada.
Explicar o comportamento observado no procedimento II da prática, levando em conta o tipo de ligação química, a polaridade ou não das substâncias usadas e suas forças intermoleculares.
Na segunda experiência constatando a polaridade e solubilidade das substâncias, pode-se observar que, o óleo (apolar) somente foi dissolvido no hexano (apolar), enquanto que na água (polar) e álcool etílico (polar) formou uma mistura bifásica, não se dissolvendo.
O NaCl (polar) somente dissolveu na água (polar), formando uma mistura bifásica no hexano (apolar) e álcool etílico (polar), ele não foi dissolvido no álcool etílico por ser um cristal iônico.
O Naftaleno (apolar) somente é dissolvido no Hexano (apolar), enquanto que na água (polar) e álcool etílico (polar) formou uma mistura bifásica, não dissolvendo.
Confirma-se que semelhante dissolve semelhante. Onde pode constatar que moléculas polares dissolvem somente moléculas polares, e moléculas apolares só dissolvem moléculas apolares.
Se utilizássemos como solventes: água, álcool metílico (Ch3OH), benzeno (C6H6) e sulfeto de Carbono (CS2) e como solutos: gasolina, amônia (NH3), enxofre (S) e carbonato de cálcio (CaCO3), quais seriam os resultados encontrados? Por quê?
SOLUTOS Gasolina Amônia Enxofre Carb. Cálcio
Água Insolúvel Solúvel Insolúvel Insolúvel
Álcool metílico Insolúvel Solúvel Insolúvel Insolúvel
Benzeno Solúvel Insolúvel Solúvel Solúvel
Sulfeto Carbono Solúvel Insolúvel Solúvel solúvel
Porque semelhante dissolve semelhante. Onde pode constatar que moléculas polares dissolvem somente moléculas polares, enquanto que as moléculas apolares só dissolvem moléculas apolares.
8 - Referências Bibliográficas
FONTAN, Ana Paula da Costa Ilhéu. Química Geral I. Teoria 1º Período Ensino Integrado. CEFET-RJ – Unidade de Química. RJ/RJ.
PERUZZO, Francisco Miragaia. Química na abordagem do Coditiano. 3 ed. – São Paulo:Moderna, 2003.
LEMBO, Antonio. Química I. 5 ed. Vol. I. São Paulo/SP. Ed. Ática, 1978.
SANTOS, Wilson Luiz Pereira. Química e Sociedade – Volume único. São Paulo: Nova Geração, 2005.
google.com, pub-4262202157173490, DIRECT, f08c47fec0942fa0
RISO DISCRIMINADOR
O riso pode ser manifestado de forma diferente, através de piadas preconceituosas ou até mesmo direta, acompanhada de um menear de cabeça, irônico ou gestos inapropriados para o momento.
Tal fato traz carregado em sim grande dose de discriminação, onde seus efeitos podem ser marcantes na vida do aluno discriminado. De forma a gerar alunos infelizes, complexados, afetando o seu lado de aprendizagem, seu cognitivo, sua auto-estima.
Ao sorrir num final de uma piada preconceituosa e discriminadora, você poderá estar compactuando com atitudes diversas de preconceitos, proporcionando a proliferação do racismo, do preconceito, deixando marcado no outro ser a nossa ignorância como individuo anti-social.
Bibliografia
DAHIA, S.L.de Melo. A Mediação Do Riso Na Expressão E Consolidação Do Racismo No Brasil. Sociedade e Estado, Brasília, v. 23, n. 3, p. 697-720, set./dez. 2008
SILVA Jr.,Hédio. Discriminação racial nas escolas: entre a lei e as práticas sociais. Brasília: UNESCO, 2002.ISBN: 85-87853-80-5.
Tal fato traz carregado em sim grande dose de discriminação, onde seus efeitos podem ser marcantes na vida do aluno discriminado. De forma a gerar alunos infelizes, complexados, afetando o seu lado de aprendizagem, seu cognitivo, sua auto-estima.
Ao sorrir num final de uma piada preconceituosa e discriminadora, você poderá estar compactuando com atitudes diversas de preconceitos, proporcionando a proliferação do racismo, do preconceito, deixando marcado no outro ser a nossa ignorância como individuo anti-social.
Bibliografia
DAHIA, S.L.de Melo. A Mediação Do Riso Na Expressão E Consolidação Do Racismo No Brasil. Sociedade e Estado, Brasília, v. 23, n. 3, p. 697-720, set./dez. 2008
SILVA Jr.,Hédio. Discriminação racial nas escolas: entre a lei e as práticas sociais. Brasília: UNESCO, 2002.ISBN: 85-87853-80-5.
google.com, pub-4262202157173490, DIRECT, f08c47fec0942fa0
PROBLEMAS
Uma vez me dizeram que eu parecia não ter problemas. Eu pensei antes de responder a pessoa.
Analisei a frase da pessoa e de forma rápida fiquei pensando a respeito, e vi que muitas pessoas vivem cheias de problemas, cercados nele, não conseguem resolvê-los. Um dia após outro, eles, os problemas, voltam e tiram a estabilidade, o conforto a harmonia do seu dia.
Pessoas a cada dia, não sabem lidar com a realidade, com as contas, com as dificuldades. Pensam somente no correr, ganhar dinheiro, ir a luta. Um dia após o outro vai uma seleção de acumular problemas. Os problemas estão sendo acumulados em uma cartilha pessoal, onde a cada dia é acrescentado um novo capitulo de dificuldades.
O mundo tornou uma coisa rápida, um mundo do instantâneo. Comida rápida, correr a cada manhã ao levantar, correr no trânsito, na escola, atrás de uma formação, especialização. Cursos, cursos...tudo rápido, parecendo àquela cena dos seriados, coloque o que eu quero ser, no microondas e saio realizado. Bem só que na realidade isto não funciona.
Esta busca incontrolável, sem sentido, as pessoas esquecem do lado afetivo, da relação com o próximo, com a família e grupos de convivência. Se eu tenho alguma dificuldade eu terceirizo o meu problema. Já não dou atenção aos meus irmãos, meus filhos, esposa, pai , mãe ... estou preocupado com a formação, com o ter.
E quando eu vou olhando para trás percebo que mais uma pagina nesta cartilha foi acrescentada. Mais um dia sem resolver o problema que começou há muito tempo atrás.
Vou para a cama sem resolver o problema que tenho hoje, e acrescento mais uma leva deles e complico os mais o já existentes, pois eu não tomo atitude para resolve-los.
Bem chega, de blá, blá ,blá ...ai vai a dica e muito simples. Vivemos sempre um dia após o outro. Para andarmos temos que dar o primeiro passo, depois o segundo. Tudo começa pelo inicio e não o meio ou o fim. Os seus problemas não iram resolver sozinho, muito menos alguém poderá resolve-los para você.
O segredo é viver a cada dia uma vida de não acumula-los, o ir para a cama sem levar algo não resolvido. Se brigar com alguém, ou não gostar de algo que ouviu, não deixei acumular resolva. Se tiver dinheiro para pagar uma conta, pague-a, não faça uso do dinheiro para outra coisa sem importância.
Nunca vá para a cama sem resolver os problemas de hoje, pois se deixa-lós para outro dia ira complicar tua vida. Ame com toda tuas forças, seje humano, viva um dia após o outro. Converse com os teus, pare um pouco suas atividades, ouve uma musica, lê um livro, jogue pedra na lagoa, dê um sorriso e assim você verá que o teu dia começara bem melhor.
Dê um bom dia, uma boa tarde. Dê carinho, atenção, compre um presente (bem se isto não for comprometer tua renda familiar) e com certeza fazendo isto tudo, você poderá responder como eu a esta pergunta a esta afirmação.
MAP
google.com, pub-4262202157173490, DIRECT, f08c47fec0942fa0
ESCOLHAS
Perguntaram uma vez para um grande escritor.
Você é Feliz?
Ele escreverá a respeito da felicidade e o livro dele fez bastante sucesso.
Muitos ficaram envoltos com tais afirmações e experiências contadas no livro, sobre a felicide. No dia de lançamento do livro, um jornalista perguntou a ele qual era o segredo de tanto sucesso e se ele é Feliz.
A resposta foi simples. Bem meu caro, na vida todos temos uma escolha a fazer, e tem gente que insiste em fazer as piores escolhas da vida, não sabendo elas que as boas escolhas são mais fáceis e tranquilas de serem alcançadas. E digo mais você tem 50%de chance de ser feliz ou não. Qual você escolhe?
Eu porém, vou para as escolhas mais fáceis, e escolhi em ser feliz.
Você é Feliz?
Ele escreverá a respeito da felicidade e o livro dele fez bastante sucesso.
Muitos ficaram envoltos com tais afirmações e experiências contadas no livro, sobre a felicide. No dia de lançamento do livro, um jornalista perguntou a ele qual era o segredo de tanto sucesso e se ele é Feliz.
A resposta foi simples. Bem meu caro, na vida todos temos uma escolha a fazer, e tem gente que insiste em fazer as piores escolhas da vida, não sabendo elas que as boas escolhas são mais fáceis e tranquilas de serem alcançadas. E digo mais você tem 50%de chance de ser feliz ou não. Qual você escolhe?
Eu porém, vou para as escolhas mais fáceis, e escolhi em ser feliz.
google.com, pub-4262202157173490, DIRECT, f08c47fec0942fa0
Travessia
Há momentos que parece que estou sozinho.
Ninguém se importa, ninguém procura, ninguém liga.
Minha caixa de e-mails, somente propaganda, “mensagens correntes”.
Blá, blá, blá, blá..........
Ninguém se importa, ninguém preocupa. Por quê? O que esta acontecendo?
Onde andam os amigos, os irmãos, os meus familiares?.
Onde estão aqueles que podem me ajudar? Onde andam? Para onde foram?
Sinto como passar por um vale, e logo a frente um caminho bem estreito, frio, sombrio.
Sinto medo, insegurança, incerteza. Quero voltar , tomar outro caminho, achar os meus amigos, gritar por socorro. Tenho que continuar... não acho ajuda. Não me restam mais lágrimas.
Socorro, socorro!!!
Já não consigo mais gritar. Percebo que a jornada é longa, e o caminho é somente meu. Somente o caminho é meu!!!
Deliro nas palavras...penso (SOCORRO).
Descubro durante a jornada, que o caminho é meu, que devo passar sozinho, pois ele foi feito por mim mesmo, e só cabe uma única pessoa...eu.
Chego do outro lado da jornada, a dor diminui, a luz aparece, o dia fica bonito novamente. A aflição se foi, estou mais seguro e compreendo que cresci durante a jornada. Vejo que eu estava enganado, pensava que os meus amigos, irmãos, familiares, estavam distantes. Muito pelo contrário, eles estavam do outro lado me aguardando, felizes com a minha chegada, felizes com as minhas conquistas, felizes por tudo aquilo que alcancei durante a minha caminha de aflição.
Descobrir que o momento da travessia foi o instante em que aprendi mais, o momento que tive que contar com forças além das minhas, o momento que pude compreender que alguém me ajudava e me dava suporte...obrigado Deus.
MAP.
google.com, pub-4262202157173490, DIRECT, f08c47fec0942fa0
SOCORRO
Tentei gritar, não consegui
Tentei chorar, também não consegui;
Aaaaaaaaaaaaaaaiiiiii!!!!! Que difícil;
Tentar achar ajuda;
Portas fechadas;
Amigos parecem distantes;
Não, não, não
É tudo que ouço;
Não.....
Até quando..será que o choro não para?
O que me resta é esperar
Esperar por ajuda.
SOCORRO, SOCORRO, SOCORRO...
MAP
domingo, 18 de agosto de 2019
Comparison of price between two tourism agencies
Comparison of price between two tourism agencies
The tourism industry is a type of business that moves a lot of money to the return of the world. It is through it that many countries use their natural landscapes, historical places or other attractions to capture a large group of people to move the local economy.
With the arrival of Summer, several people look for diverse places to spend their vacations with the Family, friends or only alone. It is known that the tourist spends a lot of money on hotel, airlines and restaurants in the organization of their holidays.
For this reason, I have chosen to make a price comparison of two travel agencies and show that there may be price differences in services provided from one agency to another in the same period, helping any tourist in the best cost-benefit option for your trip.
The selected data were taken from the sites of them. They were chosen according to numbers of days, places and values by people who want to use the services of an agency.
Ten most wanted places were selected with their respective values and days of lodging of these agencies in Dublin so that such person can choose what fits best in your profile and evaluate your choice according to the cost/benefit of your dreamed holidays.
The prices chosen were compared to different months of the year 2019 found in both agencies. The lowest value of each agency included fights and accommodations for seven nights. The choice of agencies was made at random using the Google search site.
Tabela 01- Abbey travel acommodation/fights for sete nights per person.
PLACE
|
DATE
|
NR. NIGHTS
|
PRICE EUROS/PER PERSON
|
Algarve
|
03/04
|
7
|
131
|
Alicante
|
03/11
|
7
|
267
|
Athens
|
06/11
|
7
|
208
|
Costa Del Sol
|
08/04
|
7
|
264
|
Costa Dorada
|
12/06
|
7
|
393
|
Funchal
|
01/04
|
7
|
428
|
Lanzarote
|
27/04
|
7
|
209
|
Majorca
|
06/04
|
7
|
160
|
Malta
|
05/11
|
7
|
280
|
Tenerife
|
12/11
|
7
|
222
|
Tabela 02- Budget travel acommodation/fights for sete nights per person.
PLACE
|
DATE
|
NR. NIGHTS
|
PRICE EUROS/PER PERSON
|
Algarve
|
03/04
|
7
|
134
|
Alicante
|
03/11
|
7
|
336
|
Athens
|
06/11
|
7
|
270
|
Costa Del Sol
|
08/04
|
7
|
183
|
Costa Dorada
|
12/06
|
7
|
363
|
Funchal
|
01/04
|
7
|
386
|
Lanzarote
|
27/04
|
7
|
274
|
Majorca
|
06/04
|
7
|
268
|
Malta
|
05/11
|
7
|
259
|
Tenerife
|
12/11
|
7
|
264
|
The collected data was transported to a section chart in Excel in the form of columns that would help to visualize the differences in price ranges offered for tourist wishing to travel to these places in the same time of year.
The values shown in the chart were taken into account only the lowest prices offered by the agencies according to the dates chosen, was not compared with the location and the type of hotel.
Comparison of price illustrated in a graph
According to the chart, we can highlight that in the same period can be found differences in values of the service provided. Because it is a travel agency, it is clear that it is impossible to hire a service without first making a comparison with other agencies, because depending on the period and the hotel the values have significant differences.
In some comparisons, there was a small price difference offered by the agencies, between 3 and 21 euros, as in the case of Algarve and Malta. And more significant, between 81 and 108 euros, such as Alicante, Costa Del Sol, Lanzarote and Majorca.
When researching a travel agency one must take into account the place and the period of lodging, and sometimes it is cheaper to be a little away from the tourist centres and pay for excellent service without significant expenses.
However, depending on the location the tourist can get tired due to daily commutes and waste time inside public transport.
The significance of this activity was to show that with a little patience and research someone can make use of the internet and make comparisons between the services provided by them.
It would be more effective if the tourist makes a comparison with more agencies. This way he could have an overview of what they had spent during his vacation.
In my opinion, the tripper when making an early booking will be able to ensure a quiet trip without added expenses. By taking care of the small details in the travel period, a big difference in the value of the package for the consumer occurs.
The cost/benefit of the service offered aligned with the fun and satisfaction is the most important thing when choosing a packed trip.
In conclusion, a search among different agencies and the purchase of the anticipated vacation package makes all the difference in the correct choice of place, as well as the price to be paid. Avoiding these unpleasant surprises with value and location and above all to be able to provide the satisfaction of the contracted service.
Bibliography
Abbey Travel Dublin (2019). Abbey Travel Dublin. Available at: https://www.abbeytravel.ie [Accessed 18 Março 2019].
Budget Travel (2019). Budget Travel. Available at: https://www.budgettravel.ie [Accessed 18 Março 2019].
Assinar:
Postagens (Atom)